Problemas para físico química de tercero.

1-      Se  tienen 455 ml de una solución en la que están disueltos 75 g de NaClO. ¿Cuál será la molaridad de dicha solución?

2-      Una solución se formó agregando 45 g de NaBr, en 750 ml de agua dando un  volumen total de 755 ml. ¿Cuál es la molaridad de la solución así formada?

3-      ¿Cuál es la molaridad de una solución de 450 ml en la que se hallan disueltos 35 g de KOH?

4-      Calcular la molaridad de una solución en la que se mezclaron 250 ml de HCl (densidad: 1.052 g/ml), con 550 ml de agua.

5-      Calcular la molaridad de una solución  la cual se formó agregando 38 ml de HBr de densidad 1.033 g/ml, en 450 ml de agua.

6-      La potasa caustica es el tradicional hidróxido de potasio (KOH), una sustancia que disuelta en agua es muy corrosiva. Se tienen 280 ml de una solución que se formó agregando 39 g de potasa caustica en agua. ¿Calcule su molaridad?

7-      El NaOH (hidróxido de sodio) es la que comúnmente se lo llama como soda caustica, tiene un gran poder neutralizador y es la base con que se mezclan ciertos ácidos grasos para formar jabones. Si tengo 790 ml de una solución que contiene 18 g de este producto, ¿Cuál será su molaridad?  

8-      ¿Cuántos gramos de NaCl tengo en 380 ml de una solución 0.35 M? M= molaridad.

9-      ¿Cuántos gramos de NaBrO se obtienen de 450 ml de una solución 0.55 M?

10-  De una solución 2.2 M de LiOH, se extraen 370 ml. ¿Cuantos gramos de ese compuesto tendría disueltos?

11-   Calcular la molaridad de 450 ml de una solución, que tiene  34 g de NaBr.

Problemas de gases para Fisicoquímica.

1-      Se tiene un gas ideal a volumen constante, a 37° de temperatura ejerciendo una presión de 3.5 atm. ¿Cuál será la temperatura si la presión se eleva a 6.5 atm?

2-      A volumen constante un gas determinado es sometido a 4 atm de presión siendo su temperatura 28°. ¿Cuál será su temperatura, si la presión se aumenta al doble, es decir a 8 atm?

3-      Un determinado gas se encuentra a 78° en un recinto hermético ocupando un volumen de 24 litros a presión constante. ¿Cuál será su temperatura si su volumen disminuye hasta 12 litros? 

4-      El gas bromo es un gas muy toxico usado en la segunda guerra mundial y el mismo se envasaba en cilindros de vidrio  que se rompían cuando eran disparadas a los enemigos. A temperatura constante el volumen de dicho gas es de 1 litro y se encuentra a 3 atm de presión. ¿Cuál será la presión del gas si el volumen se aumenta hasta 1.5 litros?

5-      A presión constante el gas cloro (lavandina), se encuentra almacenado en un tanque de 25 litros a temperatura de 29° ¿Cuál será la temperatura de este gas si se encontraría almacenado en un tanque de 15 litros?

6-      Estando un gas ideal en volumen constante, siendo su presión 7.5 atm y su temperatura 38° ¿Cuál será su presión si la temperatura aumenta hasta 78°?

7-      Ocupando un volumen de 48 litros, a temperatura constante, un gas se encuentra a 12 atm de presión ¿Cuál será el volumen de este gas si la presión disminuye a 6 atm?

8-      El gas amoniaco (muy irritante) se almacena en cilindros de 120 litros, a temperatura ambiente (25°), permaneciendo su presión constante ¿Cuál será la temperatura si este gas irritante se reduce en un volumen de 60 litros?

9-      5 moles de un gas ideal se encuentran sometidos a 2.5 atm de presión, ocupando un volumen de 28 litros ¿Cuál será la temperatura de este gas? R: 0.082 litros. Atm/mol °K.

10-   Un gas ideal se encuentra ocupando un volumen de 38 litros a una temperatura de 275 °K. Si  se tienen 5 moles de este gas C¿Cuál será la presión a que se encuentra dicho gas? R: 0.082 litros. Atm/mol. °K.

11-   ¿Cuál será el volumen que ocupan 23 moles de un gas ideal si el mismo se encuentra a 245°K, estando sometido a 22 Atm de presión?  R: 0.082 litros. Atm/ mol °K.

Las leyes de los gases:

En primer lugar empezamos diciendo que un gas ideal será aquel en el que las moléculas que lo forman tienen volumen cero y los choques entre ellas son perfectamente elásticos. Los gases ideales no existen aunque podemos considerar que los gases de masa molecular no muy alta a presiones no muy bajas y a temperaturas no excesivamente bajas se comportan como gases ideales. 

Ley de Boyle - Mariotte (gases ideales)

Relaciona el volumen y la presión de una cantidad de gas a temperatura constante. "El producto de ambas variables es constante para una cantidad de gas a temperatura constante". La presión y el volumen son inversamente proporcionales. Es decir si la presión aumenta el volumen disminuye y si la presión disminuye el volumen aumenta.

P1·V1 = P2·V2

(para T constante)

Ley de Charles - Gay Lussac (gases ideales)

Es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.

V1 / T1 = V2 / T2

(para P constante)

Por otra parte si el volumen es constante, el cociente entre la presión y la temperatura es constante:

P1 / T1 = P2 / T2

(para V constante)

Ecuación general de los gases ideales.

Combinando todas las leyes anteriores se llega a la expresión:

P1 V1 / T1 = P2V2 / T2

Si la cantidad de materia que tenemos es 1 mol en condiciones normales (1atm y 0K) ocupará un volumen de 22,4 L. Esto significa que el producto:

P₀ V₀ / T₀ = 1atm·22,4L / 273 Kmol = 0,082 atm L K^-1mol^-1 = R

Por esta razón y para n moles siendo las condiciones de presión y temperatura cualesquiera podemos poner que:

PV = nRT

 

SALUDOS A TODOS MIS ALUMNOS DE FÍSICO QUÍMICA DE LOS COLEGIOS
MEDIA 3, MEDIA 2 Y MEDIA 9.

BIENVENIDOS a este blog.